Dit is misschien wel een rare gedachte dat ik heb, maar ik wil het wel eens voorleggen.
Nadat je een munt hebt gereingd met een zuur, moet je deze munt spoelen met water, zodat deze geneutralisseerd wordt.
Nu heb ik geleerd dat wanneer je bij een concentratie van bv. azijnzuur nog water toevoegd dit niets veranderd aan je concentratie en dus ook niet aan de pH. In een chemische bewerking mag je immers jouw HO- ionen en H+ ionen wegdenken omdat deze zowiso gelijk zijn in aantal (H tot de -7 en HO tot de 7).
Door te spoelen kan je misschien wel het zure verwijderen, maar kan je het neutraliseren dan niet beter door een base laten doen?
Zoals bv. een zuur pH 5
een base pH 9
Doordat je je nu een evenaantal H+ ionen krijget en dus ook een even aantal HO- ionen moet normaal gezien je oplossing van deze twee stoffen neutraliseren.
Zit hier enige waarheid in of ben ik maar larie aan het vertellen?
